Atom- és molekulaszerkezet:

• a világegyetem legkisebb tömegű atomja

• 1 proton és 1 elektron alkotja

• két izotópja van, a deutérium: ²D és a radioaktív trícium: ³T

• kétatomos molekula: két ellentétes spinű elektronnal rendelkező atom kapcsolódik össze

• képződése erősen exoterm folyamat

Fizikai tulajdonságok:

• színtelen, szagtalan, molekularácsos, gáz halmazállapotú anyag

• a legkisebb sűrűségű elem

• a levegővel robbanóelegyet képez

• vízben gyakorlatilag nem oldódik

Kémiai tulajdonságok:

• a legkönnyebben és a leghevesebben a flourral reagál

H₂ + F₂ = 2HF (robbanásszerű, erősen exoterm)

H₂ + Cl₂ = 2 HCl (UV-fény vagy szikra hatására, robbanásszerű, erősen exoterm)

• fontos reakciója nitrogénnel: N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃

• az oxigénhez való affinitása (vegyülési hajlama) nagy → könnyen elvonja az oxigént → erős redukálószer (az affinitás fogalmát Magnus vezette be az 1200-as években)

• az I. és a II. főcsoport fémeivel ionos hidrideket képez

2 Na + H₂ = 2 NaH

Felhasználás:

• hegesztés: ha megakadályozzuk, hogy az oxigénnel robbanókeveréket alkosson, akkor olyan nagy hőfelszabadulással egyesülnek, ami képes megolvasztani a fémeket

• fémek redukcióval történő előállítása (pl. WO₃-ból az izzóhoz használt volfrámot)

• olajkeményítés: olaj és hidrogén segítségével margarin előállítása

• szerves vegyületek (pl. hangyasav) mesterséges előállítása

• az ammóniagyártás alapanyaga

Előállítás:

• ipari: földgázból a metán, illetve a kőszén vízgőzzel való reakciója

CH₄ + H₂O = CO + 3 H₂

C + H₂O = CO + H₂

• laboratóriumi: cink és sósav reakciója

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂