Fizikai tulajdonságok:

• sárga színű, szilárd anyag

• nyolcatomos gyűrűt alkot, koronaszerű elrendeződéssel

• olvadás- és forráspontja sokkal magasabb a periódusos rendszerben felette található oxigénnél

• három allotróp módosulata van:

  • rombos kén: a szobahőmérsékleten szilárd, „hétköznapi” kén

  • monoklin:

    • magas hőmérsékleten (kb. 95°C) stabilisabb

    • hosszú, tűszerű kristályokat alkot

• amorf kén

  • az olvadásponton (119°C) a molekulák közti kötések felszakadnak, majd a gyűrű alakú molekulán belül is, és hosszú, 2-4 atomból álló láncot alkotnak

  • ha hirtelen lehűtjük, nincs ideje szabályos kristályrácsba rendeződni, így egy gumiszerű, szabálytalan anyagot kapunk

Kémiai tulajdonságok:

• S + O₂ = SO₂

  • színtelen, köhögésre ingerlő, szúrós szagú, a levegőnél nagyobb sűrűségű gáz

• SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (kénessav)

• könnyen kénsavvá oxidálódik, miközben más anyagokat redukál → színtelenítő hatás

• a Lugol-oldatot elszínteleníti:

  • I₂ + H₂SO₃ + H₂O = 2 HI + H₂SO₄

• a természetes eredetű szénben mindig van kéntartalmú anyag → égése során SO2 keletkezik → károsítja (redukálja) a növények klorofillját, megakadályozva a fotoszintézist

• a savas esők kialakulásának fő okozója

• reagál a halogénekkel, és a legtöbb fémmel

  • szulfidok keletkeznek

    Fe + S = FeS (erősen exoterm)

    Zn + S = ZnS (erősen exoterm)

• FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S (kénhidrogén)

  • záptojás szagú, színtelen, éghető gáz (SO₂ és H₂O keletkezik)

  • szintén elszínteleníti a Lugol-oldatot: I₂ + H₂S = 2 HI + S

• SO₂ + 2 H₂S = 3 S + 2 H₂O

  H₂SO₃ + 2 H₂S = 3 S + 3 H₂O

Előfordulás:

• elemi állapotban vulkanikus területeken

• elsősorban szulfidok, szulfátok és gipsz (CaSO₄ ^. 2 H₂O) formájában

• ásványai:

  • pirit: FeS₂

  • kalkopirit: CuFeS₂

  • galenit: PbS

Felhasználás:

• kozmetikai készítmények

• gumigyártás (gumi vulkanizálása)

• kénsavgyártás